1、通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2、2.反应热与反应物各物质的量成正比。

【资料图】

3、3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

4、方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

5、4.由反应物和生成物的总能量计算反应热△H=生成物总能量-反应物的总能量。

6、5.根据燃烧热计算物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热6.根据盖斯定律进行计算盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。

7、即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

8、7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ=ΣBVB△fHmθ(B)8．根据反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算对于很多有机物来说，直接利用单质合成是有困难的，但有机物大多可以燃烧，因此，标准摩尔燃烧焓更容易得到。

9、9、另外，可以根据各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓以及它们的燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓，也能间接的算出反应热。

10、反应热，通常是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

11、也就是说，反应热通常是指：体系在等温、 等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。

12、化学反应热有多种形式，如： 生成热、 燃烧热、中和热等。

13、化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“ 量热计”。

14、影响反应热的因素：内部因素：与化学反应的反应物生成焓和产物的生成焓有关。

15、外部因素：与反应温度、压强有关。

本文就为大家分享到这里，希望小伙伴们会喜欢。